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    【题目】空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（ ）

    A. 可吸入颗粒物 B. NO2浓度 C. SO2浓度 D. CO2浓度

    【答案】D

    【解析】空气质量报告指标有：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入颗粒物,这是大气降尘的主要污染指标，需要监测；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由机动车尾气造成。它对人们呼吸器官有较强的刺激作用，可引起气管炎、肺炎、肺气肿等，故NO2浓度需要监测； C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大气中会氧化而形成硫酸盐气溶胶，毒性将增大10倍以上，它将会严重危害人体健康，导致胸闷。故SO2浓度需要监测；D、CO2不形成酸雨，故CO2浓度不需要监测。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298k, 101kPa下，将22g CO2气体通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2气体通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2气体与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式表达正确的是(　　)

    A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

    B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

    C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

    D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　)

    A. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    B. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

    C. 第三周期非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强

    D. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：

    （1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。

    （2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

    （3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？

    （4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

    A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色

    B. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

    C. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

    D. 根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A. 肯定不含I- B. 肯定不含SO42-

    C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。

    （1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___。

    （2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少______（填元素符号）所致，该元素属____（填“常量元素”或“微量元素”）

    （3）药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片)适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。该药品的薄膜衣的作用是______，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有__（填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

    A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

    B. 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

    C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1

    D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　)

    A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3

    B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

    C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

    D. 干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体

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