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    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A. 肯定不含I- B. 肯定不含SO42-

    C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+

    【答案】BC

    【解析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，

    （1）该烃的摩尔质量为_______________，

    （2）确定该有机物的分子式_______________，

    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小。

    （1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；

    （2）C的最高价氧化物的化学式__________； D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________。

    （3）E的最高价氧化物对应的水化物与C、D的最高价氧化物对应的水化物分别反应的离子方程式为：_________________________、___________________________。

    （4）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2

    属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是_______；含共价键的物质有________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（ ）

    A. 可吸入颗粒物 B. NO2浓度 C. SO2浓度 D. CO2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

    A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

    C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是

    A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

    B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中

    C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

    D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

    ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

    ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

    ③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL

    ④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：

    （1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

    （2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。

    （3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。

    （4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为____________________________。

    （5）某同学四次测定的V数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    VmL

    15.4

    12.9

    13.1

    13．0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。

    （6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。

    a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定

    b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视

    c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡

    d、进行滴定的锥形瓶未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是________(填序号）。

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷

    ④邻二甲苯只有一种

    ⑤间二甲苯只有一种

    ⑥对二甲苯只有一种

    （2）下列关于教材实验的叙述中正确的是_________。

    A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

    B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

    C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

    D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

    E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

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