Question

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。

（3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。

（4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为____________________________。

（5）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
VmL	15.4	12.9	13.1	13．0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。

（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。

a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定

b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视

c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡

d、进行滴定的锥形瓶未干燥

Answer 1

【答案】 ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O 250mL 红色变为橙色，半分钟内不褪色 60% ac

【解析】(1). 依据实验步骤分析判断操作顺序应为：配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算碳酸钙的含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③，故答案为：①②④③或②①④③；

(2). 测定过程中发生的反应是碳酸钙溶解于盐酸，氢氧化钠和过量盐酸反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH=H2O；

(3). 每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故HCl的用量要大于100mL，故应配制250mL的HCl溶液，选择250mL的容量瓶，故答案为：250mL；

(4). 因滴定前待测液是与碳酸钙反应后剩余的HCl溶液，溶液显酸性，则用NaOH溶液滴定过量的盐酸时，用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：溶液由红色变为橙色，半分钟内不褪色，故答案是：红色变为橙色，半分钟内不褪色；

(5).由图表数据分析可知第一次测定结果误差太大舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积=(12.9mL+13.1mL+13.0mL)÷3=13.0mL，则消耗盐酸的物质的量：0.025L×0.100molL10.013mL×0.100molL1═0.0012mol，碳酸钙的质量分数：(0.0012mol×100g/mol)÷(2×0.100g)×100%=60%，故答案为：60%；

（6）.a. 没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定，会造成氢氧化钠溶液的浓度偏小，测得剩余的盐酸偏多，则与碳酸钙反应的盐酸偏少，所得碳酸钙的质量分数偏低，故a正确；

b. 用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视，会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏小，测得剩余的盐酸偏少，则与碳酸钙反应的盐酸偏多，所得碳酸钙的质量分数偏高，故b错误；

c. 用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡，会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏大，测得剩余的盐酸偏多，则与碳酸钙反应的盐酸偏少，所得碳酸钙的质量分数偏低，故c正确；

d. 进行滴定的锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，故d错误；

故答案选ac。