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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 常温下pH＝7溶液中：Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋

    B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、I－

    C. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－

    D. 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：S2－、K＋、Na＋、SO42－

    【答案】B

    【解析】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中离子都能大量存在，故B正确；C．能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则SO32－会被氧化，故C错误；D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液，说明溶液中含有Fe2+，则S2－不能存在，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁

    B. 补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏

    C. 为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物

    D. 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

    A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

    C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是

    A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

    B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中

    C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

    D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    E

    A. 原子半径：C＞B＞D

    B. 金属性：B＞C

    C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E

    D. 气态氢化物还原性：B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

    ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

    ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

    ③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL

    ④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：

    （1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

    （2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。

    （3）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。

    （4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为____________________________。

    （5）某同学四次测定的V数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    VmL

    15.4

    12.9

    13.1

    13．0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。

    （6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。

    a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定

    b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视

    c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡

    d、进行滴定的锥形瓶未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

    ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

    A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

    C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

    D. 由水电离出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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