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    【题目】下列关于物质分类的叙述错误的是

    A. 饱和食盐水属于混合物B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐

    C. 胆矾属于混合物D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类

    【答案】C

    【解析】

    A．饱和食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故A正确；

    B．Na2CO3含有Na+和碳酸根离子，则既属于钠盐又属于碳酸盐，故B正确；

    C．CuSO45H2O是结晶水合物，是纯净物，故C错误；

    D．纯净物一般可分成单质和化合物两类，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）

    A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

    C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

    （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    I：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。

    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。

    ②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    设计

    现象

    甲

    在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶

    溴水褪色

    乙

    与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。

    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。

    c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。

    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。

    （4）上述实验得到的结论是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)

    A.常温下能与苛性钠反应B.常温下能与水反应

    C.常温下能与氢氟酸反应D.高温时能与氧化钙反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（提示：10电子微粒是指该微粒（包括分子、原子、离子）有10个电子，如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等）

    （1）试写出它们的元素符号：

    A________，B___________，C__________，D___________。

    （2）甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒；

    ①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

    ②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

    ③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是(　　)

    A.明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀

    B.明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀

    C.明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用

    D.明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是 (　　)

    A. 加热氯化铵 B. 氯化氢溶于水

    C. 水通电分解 D. 干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4

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