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    19．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g 冰（图甲）中含 O-H 键数目为 4NA
    B．28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 2NA
    C．44g 干冰（图丙）中含有 NA个晶胞结构单元
    D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

    分析 A．1个水分子中含有2个O-H键；
    B．硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si-Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；
    C．二氧化碳晶体是立方面心结构，1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；
    D．在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，据此判断．

    解答 解：A．1个水分子中含有2个O-H键，18g冰的物质的量为1mol，含O-H键数目为2NA，故A错误；
    B．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2NA个σ键，故B正确；
    C．1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，故C错误；
    D．在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，则C-C键数目小于1.5NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了晶体的结构，熟悉晶体硅、水分子、二氧化碳晶体的结构是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语或名称表达正确的是（　　）
    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-
    B．乙炔的分子结构模型示意图：
    C．H2O2的电子式：
    D．  互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是CEFGH（填字母）．
    A.1000mL量筒     B．托盘天平
    C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒     F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶      H．胶头滴管
    （2）实验操作：
    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸5.4mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析：
    ①正确的操作步骤是adbcegfh（填序号）．
    ②此实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流．
    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
    I．量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差．
    II．试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤偏低．
    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中偏高．
    III．定容时俯视容量瓶刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量
    C．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
    D．2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是冰部分结构图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解
    B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O
    C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的变化过程中，被破坏的主要作用依次是氢键、极性键
    D．等质量的水和冰，因水结冰后氢键数目变少，所以冰的密度比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

    试回答下列问题：
    （1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
    （2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
    （3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP2．
    （5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
    请回答下列问题：
    ①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
    ②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
    ③MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ④MCl3•6H2O 是一种配合物，中心原子 M3+配位数为 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）5Cl]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
    C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    有关电解质溶液下列说法正确的是

    A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

    C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

    D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：B：C：
    （2）反应④所用的试剂和条件分别为：氢氧化钠醇溶液、加热
    （3）写出①、④的化学方程式：①：；④：．

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