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    11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
    C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

    分析 化合物作还原剂，则反应中化合物中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．化合物硫酸中H元素的化合价降低，作氧化剂，故A不选；
    B．化合物CuO中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，故B不选；
    C．水中H元素的化合价降低，作氧化剂，故C不选；
    D．化合物溴化钠中Br元素的化合价升高，NaBr作还原剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（　　）
    A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20．下列判断正确的是（　　）
    A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
    B．X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种
    C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
    D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g 冰（图甲）中含 O-H 键数目为 4NA
    B．28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 2NA
    C．44g 干冰（图丙）中含有 NA个晶胞结构单元
    D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况）气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含的H+数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH-数一定均为0.1NA
    B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，转移的电子数为8NA
    D．在标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

    A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

    B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

    C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

    D．加入X，反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3AlF6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．

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