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    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含的H+数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH-数一定均为0.1NA
    B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，转移的电子数为8NA
    D．在标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

    分析 A、温度不明确，故水的离子积Kw的数值不明确；
    B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    C、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子；
    D、标况下HF为液态．

    解答 解：A、温度不明确，故水的离子积Kw的数值不明确，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，则1L此氢氧化钠溶液中，氢氧根的个数不一定是0.1NA个，故A错误；
    B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.3NA个离子，故B正确；
    C、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O转移7mol电子，生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时，转移7NA个电子，故C错误；
    D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯
    C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇
    D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸

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    B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O
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    D．等质量的水和冰，因水结冰后氢键数目变少，所以冰的密度比水小

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    A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
    C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

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    有关电解质溶液下列说法正确的是

    A．等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

    C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

    D．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

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    C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

    D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

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