Question

18．已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．求二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量．

解答 解：令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                                       1mol
n                                            0.15mol
解得；n=0.15mol
故参加反应的二氧化锰的质量为0.15mol×87g/mol=13.05g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为13.05g．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式，准确列出已知量与未知量的关系是解题的关键．