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    10．一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCuCu
    负极CuCuFeFe
    电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此回答．

    解答 解：由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，
    A．Fe应作负极，可以是铜作正极，故A错误；
    B．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；
    C．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；
    D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
    A．[Co（NH3）4 Cl2]ClB．[Cu（NH3）4]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）3 Cl3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子
    B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等
    C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
    D．用pH计来测量溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将一定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）?2C（g），反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol，则：
    （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.025mol/（L•s）；
    （2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.05mol/（L•s）；
    （3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．说法正确是（　　）
    A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B．用M表示此反应速率是0.1 amol•（L•min）-1
    C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
    D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负化合价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
    （5）写出D的氢化物的电子式；
    （6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
    （7）用电子式表化合物BH的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
    （2）银电极为电池的正极极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．若X和银不用导线连接铜棒质量会增重，增重3.8g
    （5）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
    （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4．
    ②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO${\;}_{4}^{3-}$的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
    （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下．
    ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-．
    ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量．
    ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．
    ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
    已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
    ①步骤ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
    ②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；该反应使测定结果偏低；（填偏高，偏低或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同时放出190kJ的热量．现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．求：
    （1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的热量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是③④（选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体压强不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化．

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