[题目]自然界中铝元素主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3.FeO.Fe2O3.SiO2)中.铝的单质及其化合物在生产.生活.科研等领域应用广泛.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下: 下列说法错误的是( )A.在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗.烧杯.玻璃棒B.为使铝元素全部转化为Al(OH)3.每一步操作的试剂均需过量C.将试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

下列说法错误的是( )

A.在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B.为使铝元素全部转化为Al(OH)3，每一步操作的试剂均需过量

C.将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换，也可制得Al(OH)3

D.固体A的主要成分是FeO和Fe2O3

【答案】C

【解析】

铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）加入足量的氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与碱反应生成偏铝酸钠和硅酸钠混合液，固体A为FeO和Fe2O3，滤液A为偏铝酸钠、硅酸钠、氢氧化钠的混合液，向混合液中滴加过量的盐酸，产生硅酸沉淀（固体B），滤液B为剩余的盐酸、氯化铝、氯化钠的混合溶液，加入过量的氨水，产生氢氧化铝沉淀，据以上分析解答。

A. 根据流程可知，固液分离采用过滤的方法进行，过滤操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；

B. 操作Ⅰ中氢氧化钠溶液过量，保证氧化铝全部溶解；操作Ⅱ中盐酸过量，保证偏铝酸根离子全部转化为铝离子；氨水过量，保证铝离子全部生成Al(OH)3，故B正确；

C. 铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）加入足量的盐酸溶液，固体A为SiO2，滤液A为氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、盐酸的混合液，再加入足量的氢氧化钠，会产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，滤液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与氨水不反应，不能制得Al(OH)3，所以试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸不能互换，故C错误；

D. 铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与碱反应生成偏铝酸钠和硅酸钠混合液，固体A为FeO和Fe2O3，滤液A为偏铝酸钠、硅酸钠、氢氧化钠的混合液，故D正确；

答案选C。

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