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    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢．

    分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入不反应的气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入不反应的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

    解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；
    （2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
    （3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢．

    点评 本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意不反应气体的特点．

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    A．元素Q是短周期非金属性最强的元素
    B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最低
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

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    A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
    C．D．

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    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
    B．200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）
    C．若0～5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

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    A．CH3OHB．CH3CH2CH2OH
    C．D．

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    A．五种元素中有两种金属元素
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