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    16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．五种元素中有两种金属元素
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
    C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
    D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

    分析 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，A为H，C的氧化物用于生产光导纤维，C为Si，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，D为S，E的原子序数最大，E为Cl；B、C为同周期元素，均为第三周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，B的最外层电子数为7-6=1，B为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为Na，C为Si，D为S，E为Cl，
    A．只有Na一种金属元素，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S＞Si，则C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S，则D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＜AE，故C错误；
    D电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为D＞E＞B，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、元素化合物来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．Na2FeO4可通过电解法制备，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A．Pt周围的pH降低
    B．当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA
    C．阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

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    7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．X、Y对应的简单离子的氧化性：Xm+＞Yn+
    C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
    D．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图中各装置，能组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　　）
    A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．同温同压下的C18O气体和2H2，若体积相同时，两种气体的质量比15：2，其密度比为15：2；若质量相等时，两种气体的体积比为2：15．

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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．78 g苯含有的C=C键数目为3NA
    B．lmol C10H20分子中共用电子对总数为31 NA
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    6．下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂
    B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2CO3溶液
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