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    6．下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂
    B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放Na2CO3溶液
    D．光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成的

    分析 A．液氨气化吸热；
    B．燃煤脱硫技术，可减少二氧化硫的排放；
    C．二氧化硅与碱性溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    D．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅对光具有良好的全反射作用．

    解答 解：A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则可用作制冷剂，故A正确；
    B．燃煤脱硫技术，可减少二氧化硫的排放，防止酸雨发生，故B正确；
    C．二氧化硅与碱性溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠，则用橡皮塞的试剂瓶盛放Na2CO3溶液，故C错误；
    D．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成的，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．五种元素中有两种金属元素
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强
    C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE
    D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素
    B．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同
    C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
    A．维生素C昜被氧化，当新鲜蔬菜煮熟后，所含维生素C会有所损失
    B．钢筋混凝土属复合材料
    C．光导纤维和计算机芯片的主要材料都是单质硅
    D．生产水泥、玻璃、熟石灰都要用到石灰石这一原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应速率最大的是（　　）
    A．0.1mol/L的HCl  95mLB．0.2mol/L的HCl  90mL
    C．0.15mol/L的H2SO410mLD．18mol/L的H2SO485mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．氯化硼中心原子采用sp杂化
    C．氯化硼分子与氯化铝分子互为等电子体，都是非极性分子
    D．氯化硼的熔沸点与氯硼键的键能大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物沸点比较错误的是（　　）
    A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
    C．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
    B．1mol金刚石中含C-C数目为4 NA
    C．标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 NA
    D．PH=2的盐酸溶液中H+的数目为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．材料一：连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种常用还原剂，俗称保险粉．工业制备方法如下：
    Ⅰ：把锌块加热到419.5℃时熔化成液态，若向其中鼓入M气体使液态锌雾化，冷却后得到粒度约为180μm的锌粉，加一定量的水形成分散系A，再通入SO2调节到pH为3时制得ZnS2O4溶液．
    Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固体后冷却至20℃就制得Na2S2O4固体．
    （1）分散系A具有的性质为不稳定（填“稳定”、“较稳定”或“不稳定”）．
    （2）向溶液B中加入NaCl固体的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
    （3）将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出发生反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
    材料二：亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6•3H2O]俗称黄血盐，易溶于水，与Fe3+反应时生成蓝色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可据此检验Fe3+．
    （4）KFe[Fe（CN）6]能与Tl2SO4利用等价离子互换原理实现沉淀转化，用于治疗Tl2SO4中毒（20°C时Tl2SO4的水溶性为4.87g/100mL ）．请写出用KFe[Fe（CN）6]治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
    （5）实验室可利用图装置进行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的转化．电解过程中：
    ①阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
    ②阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （6）黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为6.1mol．

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