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    已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN-与X-的性质相似。利用这个性质，可以测定NaBr和NaCl组成的混合物的组成。现称取样品0.3675g，溶于水后，加入30.00 ml(过量)0.2000 mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000 mol/L的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+。滴至溶液显红色时即到达终点，这时共用去20.00ml NH4SCN溶液。

        (1)写出滴定时SCN-分别与Ag+和Fe3+反应的离子方程式。

        (2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量的比。

     

    答案：
    解析：

    (1)    Ag++SCN-=AgSCN↓；

    (2)    Fe3++SCN-=Fe (SCN)2+

    (2)1∶3

     


    提示：

    (1)    SCN-的性质与卤素离子相似。

    (2)    由NH4SCN的用量可得NaBr和NaCl消耗的AgNO3的摩尔数，从而可以得到NaBr和NaCl混合物的平均分子量，用十字交叉法便可得其物质的量之比。

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN-与X-的性质相似。利用这个性质，可以测定NaBr和NaCl组成的混合物的组成。现称取样品0.3675g，溶于水后，加入30.00 ml(过量)0.2000 mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000 mol/L的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+。滴至溶液显红色时即到达终点，这时共用去20.00ml NH4SCN溶液。

        (1)写出滴定时SCN-分别与Ag+和Fe3+反应的离子方程式。

        (2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量的比。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                              。

    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为            。

    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

     

    （2）氨气是一种重要的化工原料。

    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度

    为                                               。

    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                  ；

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。

    （1）写出基态Fe3+的核外电子排布式   。

    （2）CN-中碳原子的杂化方式为   。

    （3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为   。

    （4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）

    （5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    （6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN－与X－性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO3溶液，再加入少量的含有Fe3＋的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH4SCN滴定溶液中过量的Ag＋，到达终点时用去20.00mL NH4SCN溶液。计算样品中NaCI和NaBr的物质的量之比。

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