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【题目】下列选项中,在元素周期表内不呈现周期性变化的是

A. 原子半径B. 化合价

C. 原子序数D. 元素性质

【答案】C

【解析】

A.同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则随着原子序数递增呈现周期性变化,故A正确;

B.化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大,同主族最高价相同(OF除外),则随着原子序数递增呈现周期性变化,故B正确;

C.原子序数等于原子核内质子数,不呈现周期性变化,故C错误;

D.同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(
A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式:O2+4H++4e═2H2O
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu一2e=Cu2+
D.反应HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理论上能用于设计原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为
(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64g.
①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g) (g)+H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定.在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示.
已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数.
不考虑副反应,下列说法正确的是(

A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低
B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动
C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对原子质量.

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,B连接直流电源的(填“正极”或“负极”),并写出B极发生反应的电极反应式
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象
并写出该电解反应总的离子方程式
(3)实验中还需测定的数据是(填写序号).
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
(4)铜的相对原子质量为:(用含有m、V的计算式表示).
(5)如果用碱性(KOH为电解质)甲烷燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中,正确的是

A. 原子半径逐渐增大

B. 原子核外电子层数逐渐减少

C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

D. 最高价氧化物水化物酸性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图,关于酚酞的说法不正确的是(

A.1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C.酚酞结构中有三个苯环,属于芳香烃
D.酚酞的分子式为C20H14O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法正确的是(

A.b极为正极,发生氧化反应
B.外电路中电子的移动方向为:b→a
C.质子通过交换膜从b极区移向a极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol1;E(H﹣H)=b kJmol1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol1 , 则:E(H﹣Cl)=
(2)氯原子对O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H.该反应的能量变化示意图如图1所示.则反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反应的活化能为kJmol1

(3)实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热,求由石墨生成甲烷的反应热.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol1
则反应C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反应热:
△H=kJmol1
又已知:该反应为放热反应,△H﹣T△S可作为反应方向的判据,当△H﹣T△S<0时可自发进行;则该反应在什么条件下可自发进行 . (填“低温”、“高温”)
(4)有图2所示的装置,该装置中Cu极为极;当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L.

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