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    【题目】下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是

    A. 原子半径逐渐增大

    B. 原子核外电子层数逐渐减少

    C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D. 最高价氧化物水化物酸性逐渐增强

    【答案】A

    【解析】

    A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，A正确；

    B. 同主族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，B错误；

    C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；

    D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
    A.3s10
    B.3d10
    C.3s23p63d2
    D.3s23p53d3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
    B.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
    C.10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同
    D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    E.容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①写出该反应的平衡常数K的表达式
    ②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是

    A. 原子半径B. 化合价

    C. 原子序数D. 元素性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.一种元素可有多种离子，但只有一种原子

    B.由同种元素组成的物质属于单质

    C.有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

    D.具有相同质子数的微粒都属同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）A是 ， G是 ． （填化学式）
    （2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为 ． 甲与B反应的离子方程式 ．
    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ．
    （6）已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
    上述观点是否正确 ， 请通过计算对比数据加以说明 ．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ， 简述实验原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
    （1）在标准状况下制得Cl2多少升？
    （2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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