Question

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是 ， G是 ． （填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为 ． 甲与B反应的离子方程式 ．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．
上述观点是否正确 ， 请通过计算对比数据加以说明 ．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 ， 简述实验原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；FeCl3
（2）①②⑤
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
（6）不正确；反应后溶液中c（OH﹣）=1mol/L，在红色范围内；取溶液少许，加入MnO2 ， 用带火星的木条检验产生的气体是氧气
【解析】解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2 ， 甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3 ， F为FeCl2 ， 结合转化关系可知，E为Fe（OH）3 ， D为Fe（OH）2 ． （1）由上述分析可知，A为Na2O2 ， G为FeCl3 ， 所以答案是：Na2O2；FeCl3；（2）反应中①为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应；②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；③是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应；④是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应；⑤是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②⑤，
所以答案是：①②⑤；（3）⑤是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀，
所以答案是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔电子，所以二者等物质的量反应时还有氧气生成．所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，
所以答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑；（6）3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠，其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L，在酚酞显红色的浓度范围中，所以①不正确，
②要想证明溶液中含有过氧化氢，可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行，取溶液少许，加入MnO2 ， 用带火星的木条检验产生的气体是氧气，
所以答案是：不正确，反应后溶液中c（OH﹣）=1mol/L，在红色范围内；取溶液少许，加入MnO2 ， 用带火星的木条检验产生的气体是氧气．