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    某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，下列对该元素的判断错误的是（　　）
    A、一定不是短周期元素
    B、可能属于过渡元素
    C、一定位于元素周期表的第14列上
    D、一定不是非金属元素
    考点：元素周期表的结构及其应用,原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：某元素原子核外的电子排布式为1s2…（n-1）d10ns2np2，d电子排满，一定不是短周期元素，为长周期元素，价电子为ns2np2，则为ⅣA元素，为金属元素，以此来解答．
    解答： 解：A．d电子排满，一定不是短周期元素，为长周期元素，故A正确；
    B．价电子为ns2np2，则为ⅣA元素，故B错误；
    C．价电子为ns2np2，则为ⅣA元素，一定位于元素周期表的第14列上，故C正确；
    D．第三周期的Si为非金属，从第四周期开始为金属元素，则一定不是非金属元素，可能为Ge、Sn、Pb等，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握电子排布及价电子为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180mL水中应投入金属钠的质量约为（　　）
    A、11gB、11.5g
    C、22gD、23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的压强不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O2和16g O3含有的原子数均为NA
    B、9g重水所含有的电子数为5NA
    C、100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含SO42-的个数为0.01NA
    D、常温常压下，1mol H2所含的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（　　）
    A、装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
    B、装置②盐桥中的Cl-向硫酸铜溶液移动
    C、装置③中外电路电流方向：b极→a极
    D、装置④中阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、漂白粉长时间露置空气中会变质失效
    B、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    C、高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
    D、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述，错误的是（　　）
    A、乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    B、体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性
    C、1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应，生成1mol CH3Cl
    D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    （1）甲是
     
    元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）乙是
     
    元素（填元素符号），原子结构示意图为
     
    ；
    （3）丙是
     
    元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ；
    （4）丁是
     
    元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有
     
    、
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答：
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②乙池中碳极上电极反应式是
     
    ．
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②往乙池中滴入酚酞试液，
     
    （填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因：
     
    ．

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