Question

【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。

(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。

A．胶体微粒直径小于1 nm B．胶体微粒带正电荷

C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。

A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

Answer 1

【答案】B FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 1～100 nm(或10－9～10－7m) 让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成 产生红褐色沉淀 聚沉 B A

【解析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；

（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；

（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；

（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；

（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；

（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。

（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。

（2）制备氢氧化铁胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

（3）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成。

（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。这种现象称为胶体的聚沉。

（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。

（6）A、Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；

B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；

C、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；

D、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；

答案选A。