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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下,33.6L氦气所含的原子数目是3NA

B. 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA

C. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA

D. 25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

【答案】B

【解析】A项,标准状况下n(He)==1.5mol,所含原子物质的量为1.5mol,A项错误;B项,若2.2g全为KHCO3,2.2gKHCO3中所含质子物质的量为50=1.1mol,若2.2g全为Mg3N2,2.2gMg3N2中所含质子物质的量为50=1.1mol,KHCO3Mg3N2以任意比混合,2.2gKHCO3Mg3N2的混合物中所含质子物质的量均为1.1mol,B项正确;C项,NaHSO4在熔融状态的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,NaHSO4固体在熔融状态下不含SO42-,C项错误;D项,25℃pH=12的溶液中c(OH-)=0.01mol/L,1LpH=12Na2CO3溶液中n(OH-)=0.01mol,Na2CO3溶液中的OH-主要来自CO32-的微弱水解,溶液中未水解的CO32-远大于0.01mol,溶液中所含Na+远大于0.02mol,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列有机物不能发生水解反应的是

A.乙酸乙酯B.葡萄糖C.淀粉D.油脂

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【题目】下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同

B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

C. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者大

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【题目】某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,发生2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是(  )

A. Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C

C. CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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【题目】下列过程中所发生的化学变化不属于取代反应的是(

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯

D.苯与液溴混合后撒入铁粉

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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小

C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大

D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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【题目】属于人工固氮的是

A.N2H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.NH3CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________

(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______,证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________

(4)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是_________,这种现象称为胶体的________

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母,下同)。

A.胶体微粒直径小于1 nm B.胶体微粒带正电荷

C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________

A.Fe(OH)3胶体微粒的直径在1~100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

1反应的ΔH________0大于小于);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1_____________

2100 ℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T______100 ℃大于小于,判断理由是____________________________________________

3温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________正反应逆反应方向移动,判断理由是____________________________________

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