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    【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
    下列结论正确的是（ ）
    A.淀粉尚有部分未水解
    B.淀粉已完全水解
    C.淀粉没有水解
    D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

    【答案】D
    【解析】解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 ， 葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解， 故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有化合物：
    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：；
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；
    （3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的试剂：；现象：；
    鉴别乙的试剂：；现象：；
    鉴别丙的试剂：；现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，属于氧化反应的是 （ ）

    A. CO32-→CO2 B. Zn→Zn2+ C. MnO2→Mn2+ D. FeCl3→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    （1）Ⅰ．脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
    H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ．
    （2）Ⅱ．脱碳： 向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ． （填字母）
    a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
    e.1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

    （3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）c（II）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= ． 在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
    （4）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 装置如图所示： ①电极2的电极反应式是；
    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量（填“增加”或“减少”g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

    ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。

    ②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。

    ③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋ 还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；

    ④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。

    （2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。

    （3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________ 色火焰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）

    A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br-, Mg2+含量较大）中提取溴，设计的实验方案如下：

    （1）“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式________________________________；多余的Cl2用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_____________________________ 。

    （2）萃取、分液操作的主要仪器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器____________端放出。若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

    B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

    C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

    D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：

    （1）写出下列物质的化学式(或：现象)：

    A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；

    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；

    （3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。

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