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【题目】某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br-, Mg2+含量较大)中提取溴,设计的实验方案如下:

(1)“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式________________________________;多余的Cl2用NaOH溶液吸收,写出反应的离子方程式_____________________________

(2)萃取、分液操作的主要仪器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴,分液时有机层从仪器____________端放出。若从苦卤中提取金属镁,写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________

【答案】 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+20H=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗 MgCl2Mg+Cl2

【解析】1氯气氧化过程中氯气氧化溴离子,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl;多余的Cl2NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。(2)萃取、分液操作的主要仪器是分液漏斗;四氯化碳密度大于水,若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴,分液时有机层从仪器下端放出。镁是活泼的金属,通过电解法获取金属镁,发生氧化还原反应的化学方程式为MgCl2Mg + Cl2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是(
A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B.c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C.d、e中溶液褪色的原理不同
D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设 ①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是
(2)设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:
(3)实验步骤 ①按如图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入10.38g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为1g.步骤②、④中都分别通入N2 , 其作用分别为
(4)数据处理 试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
(5)实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论正确的是(
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解

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【题目】下列实验操作中错误的是(  )

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.过滤操作时,漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出

D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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【题目】下列混合物可用过滤的方法分离的是

A. 汽油和植物油B. 碳酸钙和水

C. 酒精和水D. 氯化钠和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿(主要成分:FeS2,铁的化合价为+2价)烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价)的实验步骤如下:

回答下列问题:

(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸,需要的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要________(填写仪器名称)。

(2)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应,写出该反应的化学方程式_______________________

(3)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________

(4)“氧化”过程中先产生无色气体,最终变成红棕色气体,写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________,若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果,消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________

(5)为确定产品是否合格,需测定聚合硫酸铁中Fe3+SO42-的物质的量之比,测定时需要的试剂为___________ (填写序号)。

a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一种固体化合物XX本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )

A. X可以是任何化合物 B. X可能为非电解质

C. X一定是盐类 D. X一定为电解质

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【题目】芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92gmol1 , 某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.
已知:

(苯胺,易被氧化)
回答下列问题:
(1)对于阿司匹林,下列说法正确的是
A.是乙酸的同系物
B.能发生酯化反应
C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH
D.不能发生加成反应
(2)H的结构简式是 , F→G的反应类型是
(3)写出C→D的化学方程式
(4)写出符合下列条件的 的同分异构体的结构简式 . (写出2种) ①属于芳香族化合物,且能发生银镜反应;②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1
③分子中有2个羟基
(5)以A为原料可合成 ,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选).注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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