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    【题目】（1）含氢原子8g的CH4所含原子总数是标况下____升H2所含原子总数的二倍。

    （2）标况下，W g CO2与4.48 LH2的混合气体的总体积等于32g CH4的体积，求W=___。

    【答案】5679.2

    【解析】

    （1）含氢原子8g的CH4分子中氢原子的物质的量是8mol，则甲烷分子的物质的量是8mol÷4＝2mol，所以甲烷分子中原子的物质的量是2mol×5＝10mol。如果含有的原子数是氢气所含原子数的2倍，则氢气的物质的量是10mol÷4＝2.5mol，在标况下的体积是2.5mol×22.4L/mol＝56L。

    （2）标况下，4.48 LH2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据阿伏加德罗定律可知气体的体积之比是物质的量之比，则，解得W＝79.2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

    （4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是

    A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

    B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体

    D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式。

    （1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

    （2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色____________________________________

    （3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

    （1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

    （4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

    A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液

    （5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

    （6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案不足之处是________________________________________________________。

    按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是(　　)

    A. 苯与硝酸反应制取硝基苯

    B. 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

    C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠

    D. 油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2盐酸 D. 提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 17g羟基所含电子的数目为10NA

    C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

    D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

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