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    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是(　　)

    A. 苯与硝酸反应制取硝基苯

    B. 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

    C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠

    D. 油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

    【答案】B

    【解析】

    A．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A不选；B、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的过程是溴化氢将乙烯中的双键加成变为单键的过程，属于加成反应，故B选；C、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，属于取代反应，故C不选；D、油脂在酸性条件下能水解为甘油和高级脂肪酸，是油脂分子中酯基的碳氧键断裂，分别与水分子提供的氢原子和羟基相连，属于取代反应，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（ ）
    A.KCl和I2
    B.I2
    C.KCl
    D.KCl、Br2和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的分子量较大的物质，请据图回答下列问题：

    （1）e是细胞中主要的能源物质，被人称为“生命的燃料”，则e是___，E在植物细胞中主要是指_________，E在人体中主要分布于 ______ 细胞。

    （2）在HIV（人类免疫缺陷病毒）中物质A的中文名称是___________，其基本组成单位a有______种。

    （3）物质d是______；物质F是______，并且由于其储存能量多而且所占体积小，是生物体内重要的储能物质。等质量的物质F与物质E相比，物质F储存的能量多，从元素的含量上看，原因是 _____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含氢原子8g的CH4所含原子总数是标况下____升H2所含原子总数的二倍。

    （2）标况下，W g CO2与4.48 LH2的混合气体的总体积等于32g CH4的体积，求W=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

    （3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

    （5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备：

    （6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

    BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。

    Ⅲ．制取锌钡白：

    （7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有非极性共价键的化合物是

    A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是

    A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

    C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )

    A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B. 溶液呈酸性是由于溶液中

    C. 在溶液中,由水电离的

    D. 水电离出的和与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,造成盐溶液呈碱性或酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    iii.B中溶液变蓝

    (1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。

    (2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。

    (3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

    原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。

    原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。

    (4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1

    在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试荆是____________________。

    ②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。

    ③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。

    (5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。

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