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    【题目】下列含有非极性共价键的化合物是

    A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl

    【答案】B

    【解析】

    A. HI中只存在极性键，故A错误；

    B. Na2O2中存在离子键和非极性键，故B正确；

    C. Br2为单质，故C错误；

    D. NaCl中只存在离子键，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是（ ）

    A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳

    B.镁在二氧化碳中燃烧

    C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

    D.将浓硫酸与水1：1混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是

    A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

    B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体

    D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

    （1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

    （4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

    A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液

    （5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

    （6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案不足之处是________________________________________________________。

    按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是(　　)

    A. 苯与硝酸反应制取硝基苯

    B. 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

    C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠

    D. 油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是

    A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

    B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

    C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

    D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2盐酸 D. 提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 溶液和溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

    B. 配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

    C. 溶液不可保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

    水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

    (1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

    A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变

    C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    (2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

    A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    (3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

    ③Bosch反应的优点是_______________。

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