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    【题目】将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（ ）
    A.KCl和I2
    B.I2
    C.KCl
    D.KCl、Br2和I2

    【答案】C
    【解析】解：因氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， 则向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， 加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl． 故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

    B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

    C. 36g3H2中含有的中子数目为12NA

    D. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10-1.3， Ka2(H2C2O4)＝10-4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是（ ）

    A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳

    B.镁在二氧化碳中燃烧

    C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

    D.将浓硫酸与水1：1混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是细胞中重要的有机化合物，X、Y、Z、P是构成生物大分子的基本单位。回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是________，B代表的元素是_______。（用元素符号填写）

    （2）Ⅰ在小麦种子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ统称为_______。

    （3）鉴别细胞中Ⅱ、Ⅲ的分布，使用的试剂是________________________________，Ⅱ染色后颜色呈现________色。本实验需用盐酸处理细胞，盐酸的作用是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

    （4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是(　　)

    A. 苯与硝酸反应制取硝基苯

    B. 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

    C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠

    D. 油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

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