精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法中正确的是

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原

C

解析试题分析:A、N2和H2在催化剂和一定温度与压强下可合成氨,A不正确;B、氨气和硝酸都是由共价键形成的化合物,均是共价化合物,B不正确;C、浓硝酸易挥发产生硝酸蒸汽,遇到氨气二者化合生成硝酸铵,从而冒白烟,C正确;D、氨气发生催化氧化生成NO和水,NO被氧化生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,因此由氨制取硝酸过程中,氮元素被氧化,D不正确,答案选C。
考点:考查氨气的制备、氨气的性质以及化合物与氧化还原反应的有关判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是

A.漂白粉被氧化了 
B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO 
C.有色布条被空气中的氧气氧化了 
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

多数自来水是采用氯气消毒的,为检验自来水中Cl的存在,最好选用下列物质中的 (  )

A.石蕊试液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。

A.小于20. 16 L B.等于20. 16 L 
C.介于20. 16 L和40. 32 L之间 D.等于40. 32 L 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是(  )

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸
D.在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况)向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1。则V可能为

A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水

A.①②③B.②③④C.③D.③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:
                                                           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是

A.NaN3中只含有离子键
B.1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
C.NaN3快速分解时,NaN3既是氧化剂,又是还原剂
D.常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项

查看答案和解析>>

同步练习册答案