【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓,用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1,则CO(g)的ΔHθ=_________。
(2)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) ΔH=-81.0 kJ·mol-1;T℃时,在体积为2 L 的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。则0~5 min平均反应速率为v(CO)=_________。
已知:
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 126.5 | K1 | … |
则:K1________(填“>”或“<”)126.5;其判断理由是__________。
(3)若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示________的转化率。
②当 =________时,尿素含量最大;在该条件下,对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____(写一种)。
【答案】-110.5kJ/mol 0.08mol/(Lmin) < 合成尿素的反应为放热反应,温度升高,平衡逆移,K减小 CO 2 按物质的量之比为2∶1再加入NH3和CO
【解析】
(1)依据燃烧热的定义,写出相应的热化学方程式,再利用盖斯定律计算;
(2)根据NH3的转化率计算NH3的消耗速率,再根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算CO的消耗速率;该反应为放热反应,根据温度对平衡的影响分析K的变化;
(3)①根据增大其中一种反应物的含量,可以提高另一种反应物的转化率,结合曲线a的变化分析判断;②曲线c表示平衡体系中尿素的体积分数,根据曲线c分析;在保持恒温恒容条件下,从压强和浓度角度考虑既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施。
(1)石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol,燃烧热的热化学方程式分别为:①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1,②CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1,根据盖斯定律,将①-②得:C(s)+
O2(g)═CO(g) △Hθ=-110.5 kJ/mol,CO(g)的△Hθ为-110.5 kJ/mol,故答案为:-110.5kJ/mol;
(2)5min时,NH3的转化率为80%,则0-5min时,NH3的转化量为△c==0.8mol/L,则NH3的消耗速率为v(NH3)=
=0.16mol/(Lmin),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,则CO的消耗速率为v(CO)=
v(NH3)=0.08mol/(Lmin);该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动。平衡常数减小,所以K1<126.5,判断理由是:合成尿素的反应为放热反应,温度升高,平衡逆移,K减小,故答案为:0.08mol/(Lmin);<;合成尿素的反应为放热反应,温度升高,平衡逆移,K减小;
(3)①根据图象,曲线a的值随着的值增大而增大,增大其中一种反应物的含量,可以提高另一种反应物的转化率,所以增大NH3的含量能增大CO的转化率,相当于增大
的值,所以曲线a表示CO的转化率,故答案为:CO;
②曲线c表示平衡体系中尿素的体积分数,根据曲线c分析,当=2时,2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)反应恰好按照化学计量数进行,尿素含量最大;该反应属于气体体积减小的放热反应,在保持恒温恒容条件下,增大压强,即按物质的量之比为2∶1再加入NH3和CO,可以使正反应速率增大,又能使平衡正向移动,故答案为:2;按物质的量之比为2∶1再加入NH3和CO。
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【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是( )
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104mol·L1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000
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【题目】在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(3)设在B点时酸碱恰好中和,则a=____________。
(4)若所加入的酸为0.2000 mol·L-1的盐酸,则D点时溶液的c(H+)=________。
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡时,X、Y的平衡转化率不同
B.升高温度,平衡常数K值增大
C.平衡常数K值越大,X的转化率越大
D.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
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【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。
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【题目】测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素,其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为____。
(2)A和B中,第一电离能较大的是___(填元素符号);B的简单氢化物的立体构型是__,中心原子的杂化类型是___。
(3)A22-和B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为____,1 mol B22+中含有的π键数目为____。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示:
实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=___;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___(填字母编号)。
a.增大压强 b.减小压强 c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙是绝热容器,三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时,平衡常数K甲___K乙___K丙(填“>”“<“或“=”)。
②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲___c(N2)乙,c(N2)乙___c(N2)丙(填“>”<”或“=”)
③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是___。
A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态
B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快
C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大
D.丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.反应中,每生成294 g
g释放的中子数为3NA
B.常温常压下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA
C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA
D.0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2,转移的电子数为0.1NA
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