【题目】下列有关叙述不正确的是( )
选项 | 已知 | 解释与结论 |
A | 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池 | Al作正极,Cu作负极 |
B | 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) | 该反应的△H<0 |
C | 常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10、 | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当AgCl、AgBr两种沉淀共存时, |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,振荡,溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A、在浓硝酸、Al、Cu原电池中,Cu作负极,发生氧化反应,Al钝化作正极,故A正确;B、该反应的△S<0,常温下能自发进行,必须△H<0,故B正确;
C、当两种沉淀共存时,溶液中Ag+离子浓度相同,根据溶度积常数计算,c(Br﹣)= ,c(Cl﹣)=
,
则 =
=
=3×10﹣3 , 故C正确;
D、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,所以不能判断氧化性:H2O2>Fe3+ , 故D错误;
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识,掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱;非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱;不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强;当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强,以及对反应热和焓变的理解,了解在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为______.
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______ (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______.
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入如表___.
实验现象与结论 | |
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【题目】已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布, 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。
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【题目】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质.Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色.
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂.
(1)Ⅱ.【性质验证】实验装置如图1所示(省略夹持装置)
实验步骤:
a.检查装置气密性,按图2加入试剂.仪器a的名称是;装置CⅡ处加的试剂可以是(选填下列字母编号).
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
b.装置B的作用有 .
c.写出装置F中相应的离子反应方程式: .
(2)Ⅲ.【探究与反思】a.图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是 . 该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下:
①打开弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气.
④ .
b.设计步骤③的实验思想是 .
c.步骤④的操作是 .
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【题目】已知二甲苯有3种同分异构体,二甲苯中苯环上的一溴代物共有6种,其熔点见下表:
6种一溴二甲苯的熔点/℃ | 234 | 206 | 213.8 | 204 | 214.5 | 205 |
对应二甲苯的熔点/℃ | 13 | ﹣54 | ﹣27 | ﹣54 | ﹣27 | ﹣54 |
由此推断熔点为234℃的一溴二甲苯可能是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).
(1)①煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2 , 配平该反应的化学方程式Ce(OH)CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,在阴极获得铈,写出阴极的电极反应式;
(2)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.
①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.检验滤渣B已经洗涤干净的方法是 .
②反应①的离子方程式为 .
③如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.
该产品中Ce(OH)4的质量分数为(保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度(“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)操作I的名称是 .
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【题目】部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中CuO的质量为4.0g
C.V=448
D.原样品中Fe元素的质量分数为41%
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列说法或表达正确的是( )
A.在相同的条件下,2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2(g)+ ?O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
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