Question

【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 该反应在常温下能自发进行	该反应的△H＜0
C	常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、 Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13	向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3×10﹣3
D	向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，故A正确；B、该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0，故B正确；
C、当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br﹣）= ，c（Cl﹣）= ，
则 = = =3×10﹣3 ， 故C正确；
D、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+ ， 故D错误；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强，以及对反应热和焓变的理解，了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．