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    什么是可逆反应？H2和O2在一定条件下生成水，水在一定条件下又分解生成H2和O2，水的分解反应是可逆反应吗？你学过的可逆反应有哪些？试写出反应的化学方程式。

    在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。

    水的分解和生成不是在同一条件下进行的，故不是可逆反应。

    可逆反应有：Cl2+H2OHCl+HClO

    NH3+H2ONH3·H2O

    2SO2+O22SO3

    N2+3H22NH3等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
    ①图1中a，b分别代表什么意义？a．
    活化能
    活化能
    ；b．
    焓变
    焓变
    ．
    ②该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），△H
    ＜0
    ＜0
    （填“＜0”或“＞0”）．
    （2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
    ①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_
    a
    a
    曲线是表示
    有催化剂时的情况．
    ②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则
    b
    b
    曲线是表示100℃的情况．
    ③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
    b
    b
    曲线是表示压强较大的情况．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）
    （Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
    （1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
    （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
    （3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
    t2时_________    ___；t4时______ _____；t6时___  _______；t8时_______ ____。
    （Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
    （1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷（带解析） 题型：填空题

    制取硝酸铵的流程图如下：?

    请回答下列问题：?
    (1)合成氨的原料通常各来自何处？?
    (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
    ①什么是可逆反应??
    ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
    (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
    (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
    (5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
    (6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷（解析版） 题型：填空题

    制取硝酸铵的流程图如下：?

    请回答下列问题：?

    (1)合成氨的原料通常各来自何处？?

    (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：

    ①什么是可逆反应??

    ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?

    (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?

    (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?

    (5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。

    (6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

     

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