练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
    A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
    C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
    C

    试题分析：同一主族金属的单质的熔沸点由上至下依次降低，如IA族的金属元素，IIA族所有元素同一主族非金属的单质的熔沸点由上至下依次升高，如VIIA族的卤族元素，VIA族氧族元素VA族元素先是非金属，后是金属，先降后升，A选项不正确，同一主族元素的原子核外最外层电子数相同，B选项不正确，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐强弱，所以最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，C选项正确，第二周期中氧氟无最高正价，D选项不正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
    A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
    B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
    C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
    D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
    A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
    B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
    A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
    C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
    X
    		 
    		 
    		A
    Y
    		 
    		C
    		B
     
    A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
    B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
    C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3
    D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（    ）
    A．离子半径：
    B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
    C．气态氢化物稳定性：
    D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A.在自然界中都能以游离态存在
    B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C.氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项的说法中正确的是
    A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    B．3p2表示3p能级有两个原子轨道
    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
    （1）A的原子结构示意图为                           。
    （2）0.1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子
    方程式为                                                          。
    （3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是              。
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
    反应的化学方程式：                                        。
    工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
    换反应，该反应的化学方程式是                                        。
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)    ，可以验证该结论的是(填写编号)           ；
    a.比较这两种元素的常见单质的沸点
    b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       ；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案