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    短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
    A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期
    C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物
    D

    试题分析：A、X与Y可能位于同一主族，如H和Li，错误；B、X与Y不一定位于同一周期，如Na、F，错误；C、X与Y可能形成XY2型化合物，如CO2，错误；D、X与Y可能形成XY型或XY2型化合物，如CO、CO2，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
    A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3
    C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强
    C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知
    A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
    B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b
    C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是              （选填编号）。
    A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式                          
    （3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．浓硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固体
    （4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
     
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                                。SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角           。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
    （5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
    该反应平衡常数的表达式K=            ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L? min。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
    B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
    C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
    D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
    A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
    C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是   （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
    （2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是    。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ）
    A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
    （5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为   _________ （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：  ______ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为          。
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
    （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。

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