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    【题目】下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.Mg
    C.Al（OH）3
    D.Al

    【答案】D
    【解析】解：A．NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，但都属于复分解反应，故A错误；B．Mg可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于氧化还原反应，但和强碱不反应，故B错误；
    C．Al（OH）3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，但都属于复分解反应，故C错误；
    D．Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气；Al也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，都属于氧化还原反应，故D正确，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

    步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    无明显现象

    查阅资料：

    已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    (3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

    ②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

    B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

    D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
    A.Na2O
    B.Na2O2
    C.FeCl2
    D.FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是

    A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面形成烤蓝 D. 表面镶嵌铜块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 储氢、释氢过程均有能量变化

    B. 储氢过程中，NaHCO3被还原

    C. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    D. 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

    ④G是除氢外原子半径最小的元素。

    （1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

    （2）E单质的颜色是_______________。

    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

    （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）F的元素符号是_____________。

    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

    （8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

    (2)B装置的作用是____________。

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________；上述实验现象说明________________________________________________________________。

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。

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