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    【题目】既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
    A.Na2O
    B.Na2O2
    C.FeCl2
    D.FeS

    【答案】D
    【解析】解：A、Na2O在水溶液中生成氢氧化钠，所以不能通过溶液中的复分解反应而制得，故A错误；B、过氧化钠在水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，所以不能通过溶液中的复分解反应而制得，故B错误；
    C、氯气是强氧化剂，将铁氧化成铁离子，所以不能通单质与单质化合制得，故C错误；
    D、Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，方程式为FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （1）A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

    （2）C在周期表中的位置为_______，E的离子结构示意图________；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

    （4）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题:

    （1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：______。

    （2）联氨(N2H4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：____________________________。

    化学键

    N—H

    N—N

    N=N

    N≡N

    O=O

    O—H

    键能(kJ/mol)

    390.8

    193

    418

    946

    497.3

    462.8

    （3）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：__________________________。

    （4）常温下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反应NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常数K=______(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2N2O4其相关图像如下。

    ①0~3s时v(NO2)增大的原因是_________。

    ②5s时NO2转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物:

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

    （1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_______

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____

    （3）与③互为同分异构体的是________(填序号);

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式______

    （5）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有____种。

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式______

    （7）在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后，所得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号);它⑧与互为______关系；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

    A. a 与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.Mg
    C.Al（OH）3
    D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

    （4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。

    （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

    A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

    C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    R

    577.5

    1816.7

    2744.8

    11577

    ①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

    ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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