[题目]现有以下几种有机物:①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:(1)相对分子质量为44的烷烃结构简式为 (2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 (3)与③互为同分异构体的是 (填序号);(4)具有特殊气味.常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有以下几种有机物:

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_______

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____

（3）与③互为同分异构体的是________(填序号);

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式______

（5）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有____种。

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式______

（7）在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后，所得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号);它⑧与互为______关系；

【答案】 CH3CH2CH3 C6H14 ⑦ 2 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ① 同系物

【解析】（1）考查烷烃的通式，依据烷烃的通式，即CnH2n＋2，12n＋2n＋2=44，解得n=3，即此烷烃为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；（2）考查有机物分子式的确定，根据（1），因此有2n＋2=14，即n=6，此烷烃的分子式为C6H14；（3）考查同分异构体，根据同分异构体的定义，与③互为同分异构体的是⑦；（4）考查有机反应方程式的书写，具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应，此有机物是苯，即化学反应方程式为；（5）考查同分异构体的书写，⑦的同分异构体(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子，一氯代物有3种)、(CH3)2CHCH2CH2CH3(有5种不同的氢原子，一氯代物有5种)、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(有4种不同的氢原子，一氯代物有4种)、(CH3)2CHCH(CH3)2(有2种不同的氢原子，一氯代物有2种)、(CH3)3CCH2CH3(有3种不同的氢原子，一氯代物有3种)，符合题意的有2种；（6）考查乙醇的氧化反应，其化学反应方程式为 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（7）考查有机物的计算，令该烃分子式为CxHy，燃烧的反应方程式为CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O(g)，因为反应前后气体体积不发生变化，因此有1＋x＋y/4=x＋y/2，解得y=4，因此①符合要求。

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【题目】由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁

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【题目】(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。

(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室

C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)

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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

查阅资料：

已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

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（1）X 的化学式_____。

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② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

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