Question

【题目】(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。

(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室

C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)

Answer 1

【答案】 Na2S+Fe=2Na++FeS+2e- Na BD 1.0×10-8mol/L < 变小

【解析】(1). Na的性质活泼，易失去电子而被氧化，Na为原电池的负极，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－，故答案为：Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－；Na；

(2). A. 根据2SO2+O22SO3可知，把2molSO3转换成反应物，相当于2molSO2、1molO2，而左室体积大于右室，左室相对于右室相当于减小压强，平衡逆向移动，则第一次平衡时，左室SO2的物质的量更多，故A错误；B. 根据2SO2+O22SO3可知，把2molSO3转换成反应物，相当于2molSO2、1molO2，而左室体积大于右室，左室相对于右室相当于减小压强，则第一次平衡时，左室内压强一定小于右室，故B正确；C. 第二次平衡时，容器体积变为右室体积的3倍，把2molSO2、1molO2转换成生成物，相当于2 molSO3，气体物质的量变为右室的2倍，与第一次平衡时相比压强减小，2SO2+O22SO3平衡逆向移动，达到第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数小，故C错误；D. 第二次平衡时，容器体积变为左室体积的1.5倍，把2molSO3转换成反应物，相当于2molSO2、1molO2，气体物质的量变为左室的2倍，与第一次平衡时相比压强增大，2SO2+O22SO3平衡正向移动，达到第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小，故D正确；答案为：BD；

(3). 向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，发生反应2Ag+＋CrO42－=Ag2CrO4↓，由反应方程式可知，AgNO3溶液过量，设两溶液的体积均为1L，充分反应后的溶液中银离子浓度为c(Ag+)=≈0.01mol/L，则反应后的溶液中c(CrO42-)==mol/L=1.0×10-8mol/L，故答案为：1.0×10-8mol/L；

(4). 室温下，H2SO3的K1=1.54×102、K2=1.02×107，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，说明HCO3－水解程度小于SO32水解程度，则0.1mol/LNaHCO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，促进SO32－的水解，则溶液中由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H＋)、c(OH－)减小，二者浓度的乘积减小，故答案为：＜；变小。