【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。
【答案】 C 2:1 f→g→e→d→c→b 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 检查装置的气密性 k3 出现红褐色液体 2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑ 90.0%
【解析】Ⅰ.(1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择上图中的C为Cl2发生装置，反应的方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氯化氢与被还原的二氧化锰的物质的量之比为2:1，故答案为：C；2:1；
(2)制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→f→g→e→d→c→b →i→h，故答案为：f→g→e→d→c→b；
Ⅱ．(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：无需排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；
(4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后依次装入药品、打开k2、再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来，两种气体在Z中发生反应生成ClNO，冷却后变成红褐色液体，故答案为：检查装置的气密性；k3；出现红褐色液体；
III．(5)亚硝酰氯(ClNO)遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，为二氧化氮，氢化物为氯化氢，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为一氧化氮，亚硝酰氯与水反应的化学方程式为2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑，故答案为：2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑；
(6)滴定是发生氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到了滴定终点，n(Cl-)= n(Ag+)=0.0225L×0.8mol·L-1=0.018mol，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为
×100%=90.0%，故答案为：90.0%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E 五种短周期元素（A、B、C、D、E 分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大； A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍；C 与 E 同 主族。请回答下列问题：
（1）X 的化学式_____。
（2）下列各项中，能说明元素 C 比 E 非金属性强的事实有_____(填序号).
① 氢化物H2E的酸性比H2C强
② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④ C 与 E 组成化合物，C 显负价
（3）将由 BC 和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（i）浓硝酸能将气体 BC 氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。
（ii）NaOH 溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液与 BC 气体不反应。 装置②、③中盛放的药品依次是_______、______________.
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是__________(填 一种气体的化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固体。其中，
（1）与水反应，生成能使带火星木条复燃的固体是________（填序号）；
（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是_________（填序号）；
（3）上述物质中有1种物质难溶于水，该物质在一定条件下与焦炭发生反应，可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料，该反应的化学方程式为：_______________________________；
（4）上述物质中有1种物质可以用来除去多余的胃酸，它还是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变疏松。写出其受热分解的化学方程式___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是( )
A. 储氢、释氢过程均有能量变化
B. 储氢过程中，NaHCO3被还原
C. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
D. 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH－向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；
②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
(1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
a电极的电极反应式是_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________________mol/L；
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________________
(3)一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。
(4)下列物质：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
属于电解质的是_______ ， 属于非电解质的是 ________，能导电的是_____________。
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