练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

    A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

    【答案】A

    【解析】

    元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可以知道原子的电子数=质子数。

    因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子,第一层电子数只能为2；第二层电子数只能为8；第三层(最外层)电子数为4；则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，A正确；
    综上所述，本题选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

    A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

    A. 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

    D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （1）A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

    （2）C在周期表中的位置为_______，E的离子结构示意图________；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

    （4）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．
    A.②③①④
    B.③②①④
    C.③①②④
    D.③①④②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯

    B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应

    C. 有机物A的分子式为C16H16O3

    D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    (1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________

    (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

    ②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________。

    ③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

    A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

    C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

    (3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”“不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题:

    （1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：______。

    （2）联氨(N2H4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：____________________________。

    化学键

    N—H

    N—N

    N=N

    N≡N

    O=O

    O—H

    键能(kJ/mol)

    390.8

    193

    418

    946

    497.3

    462.8

    （3）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：__________________________。

    （4）常温下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反应NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常数K=______(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2N2O4其相关图像如下。

    ①0~3s时v(NO2)增大的原因是_________。

    ②5s时NO2转化率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

    （4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。

    （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案