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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    (1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________

    (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

    ②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________。

    ③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

    A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

    C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

    (3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

    A. a 与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

    （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

    （4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。

    （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

    2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

    （2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

    （3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

    （4）根据图1、图2分析：

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

    （5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。

    （6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

    ①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

    ②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

    A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

    C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

    B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe－3e－=Fe3＋

    C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )

    A. 键能：C—N < C=N < C≡N

    B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl

    C. 分子中的键角：H2O > NH3

    D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    请按要求回答下列问题：

    (1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

    (2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

    (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

    (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

    (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

    (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。

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