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    【题目】将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

    B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe－3e－=Fe3＋

    C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

    【答案】B

    【解析】A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3，A正确；B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe－2e－=Fe2＋，B不正确；C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正确；D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴的中心区，D正确。本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

    (1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________

    (2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。

    (3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是___________，原因是_____________________

    (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。

    (5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

    ①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。

    ②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固体。其中，

    （1）与水反应，生成能使带火星木条复燃的固体是________（填序号）；

    （2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是_________（填序号）；

    （3）上述物质中有1种物质难溶于水，该物质在一定条件下与焦炭发生反应，可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料，该反应的化学方程式为：_______________________________；

    （4）上述物质中有1种物质可以用来除去多余的胃酸，它还是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变疏松。写出其受热分解的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（ ）
    A.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+
    B.只有Fe2+ ， 没有Fe3+和Cu2+
    C.可能有Fe3+ ， 可能有Cu2+
    D.肯定有Fe2+ ， 可能有Fe3+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

    (1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

    (2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

    ①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；

    ②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)

    ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

    Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

    (1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

    ①生成物的能量总和________(填“>”“<”或“=”)反应物的能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

    ③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

    (2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

    a电极的电极反应式是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是

    A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O

    B. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO

    C. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1

    D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步骤如下图，请回答：

    （1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

    （2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是__________。

    A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

    B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

    C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

    D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

    （3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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