[题目]硼酸( H3BO3) 为一元弱酸.H3BO3可以通过电解的方法制备.其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子.阴离子通过).下列说法错误的是A. a 与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室.Na+穿过阳膜进入阴极室D. 当电路中通过3mol 电子时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A. a 与电源的正极相连接

B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

【答案】D

【解析】A.与 a 极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B. 阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正确；C. 在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故C正确；D. 阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+ H+= H3BO3+ H2O，当电路中通过3mol 电子时，生成3mol氢离子，可得到3mol H3BO3，故D错误；故选D。

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（1）X 的化学式_____。

（2）下列各项中，能说明元素 C 比 E 非金属性强的事实有_____(填序号).

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② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④ C 与 E 组成化合物，C 显负价

（3）将由 BC 和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。