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    【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )

    A.O2B.NH3C.Cl2D.SO2

    【答案】A

    【解析】

    碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物。

    A．氧气是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，所以用二者都可以干燥，A选；

    B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B不选；

    C．氯气能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C不选；

    D．二氧化硫为酸性气体，能够用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，D不选；

    答案选A。

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    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

    D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
    A.都是白色固体
    B.都能和水反应形成强碱溶液
    C.都是碱性氧化物
    D.都是强氧化剂

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    【题目】常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

    A. 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

    D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）

    A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （1）A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

    （2）C在周期表中的位置为_______，E的离子结构示意图________；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

    （4）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．
    A.②③①④
    B.③②①④
    C.③①②④
    D.③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    (1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________

    (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

    ②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________。

    ③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

    A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

    C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

    (3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

    A. a 与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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