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    【题目】下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（ ）

    A.氧化铝和铁的混合物是铝热剂

    B.利用铝热反应，常用于冶炼高熔点的金属

    C.铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应

    D.工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

    【答案】B

    【解析】

    A选项，铝热剂应是铝和金属性比铝弱的金属氧化物形成的混合物，故A错误；

    B选项，利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属，故B正确；

    C选项，铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，反应释放出大量的热，因此铝热反应是放热反应，故C错误；

    D选项，工业上不能用铝热反应来大量冶炼金属铁，因为制得金属铝会消耗大量的能源，主要用碳还原法来制铁，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

    （1）Z 在元素周期表中位于_____族。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_____(填元素符号).

    （3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).

    a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数

    c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性

    ② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.

    （4）W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。

    （5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

    能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).

    a. m、n b. m、y c. n、y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：

    下列关于该有机物的叙述正确的是 ( )

    A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    B. 该有机物属于芳香化合物

    C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3

    D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫發療，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是

    A. ①与②、③与④分别互为同分异构体

    B. ①、③互为同系物

    C. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

    D. ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

    A. a 与电源的正极相连接

    B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

    D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

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    【题目】

    工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8 5-9 0范围内，电解丙烯腈制己二腈、电解的总化学方程式为：4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN

    （1）Ni原子的核外电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________。

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    （3）NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。

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    （5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。

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    【题目】氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

    2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

    （2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

    （3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

    （4）根据图1、图2分析：

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

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    ①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

    A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

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