Question

【题目】分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是 还原产物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移 mol电子

Answer 1

【答案】（1）3:4；（2)C，K2S、N2；（3）5。

【解析】

试题分析：（1）HNO3作氧化剂，转化成NO，根据元素守恒，有2molHNO3作氧化剂，有(8－2)mol硝酸起酸性，因此未被还原的硝酸的物质的量与总硝酸的物质的量之比为6：8=3：4；（2）还原剂是化合价升高，失去电子，做还原的是C，还原产物是氧化剂被还原得到，因此还原产物是K2S和N2；（3）根据反应方程式，此反应是歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，因此消耗3mol氯气，转移电子是5mol。