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    　　将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体．已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数等于中子数．测得RO的质量与原含氧酸盐质量比为7∶16．通过计算，求出该盐的分子式．

     

    答案：
    解析：

    		解析：n(混)＝＝0.4 mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4 mol-x)．

    　　x·28 g/mol＋(0.4 mol-x)·44 g/mol＝0.4 mol×2 g/mol×18

    　　解得：x＝0.2 mol，故R的盐(X)、RO、CO、CO2的物质的量之比为0.2∶0.2∶0.2∶0.2＝1∶1∶1∶1．

    　　写出配平的化学方程式：X＝RO＋CO＋CO2，根据质量守恒定律，X为RC2O4．

    　　依题意：，解得：M(R)＝40．

    　　因为R<span style='mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman"; mso-bidi-font-family:"Times New Roman"'>的原子核中质子数等于中子数，故R的质子数为20，该元素是钙，该盐为CaC2O4．

    答案：CaC2O4

     


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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    　 （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    　　　 已知25℃，101kPa时：C（s）+

    　　　

    　　　 则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

    　 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    　　　①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　　　 （填“是”或“否”），其判断依据是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。


    　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　 ；

    ②下列措施能使增大的是　　　 （填符号）。

    A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

    C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将H2O（g）从体系中分离

    E．充入He（g），使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

    (1)该小组作出此推测的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、

    0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】

    (2)B中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。

    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

    ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( 　　　)

    ②滴定达到终点时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为　　　　　　　 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为　　　　　 。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

    已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

    △H = — 890kJ/mol

    　　 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

    △H = — 566.0 kJ/mol

    　　　　 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

    △H = — 571.6 kJ/mol

    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）　 　 和H2（g）的热化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　 _　 。

    （2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

    的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

    　　

    A．在加压条件下用水吸收CO2

    　　 B．用NaOH溶液吸收CO2

    　　 C．加压，使CO2液化

    （3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （4）合成尿素的反应分两步进行：

    ①CO2（g）+ 2NH3（g） H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol

    　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

    ②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol

    　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

    量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

    所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳

    配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

    n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

    　　　 　　　　　　　　　　_　 。

    在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

    基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料。

    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组

    利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是　　　　　　　 （填字母）。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

    证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　 。

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