Question

【题目】回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．

（1）用足量氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．

② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．

Answer 1

【答案】（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物写NH4HSO3也得分）

(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O （2分）

（2）①锌粉（或铁粉） （3分） ② CuO （2分） H2SO4（2分）

（3）Ag++e—＝Ag（2分） NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O （3分）

【解析】

试题（1）氨水吸收尾气中的SO2后生成亚硫酸铵，方程式为SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O。亚硫酸铵与硫酸反应生成硫酸铵、SO2和水，因此再加入硫酸，可获得SO2，反应的化学方程式为(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。

（2）①由于最终要获得硫酸锌晶体，因此根据不能引入杂质可判断“沉铜”时应该加入还原剂锌。

② 由于烟灰中部分铜以氧化物氧化铜的形成存在，而氧化铜不溶于水，所以“一次浸取”铜浸出率较低。氧化铜不溶于水，但可溶于稀硫酸中，则“二次浸取”应选择H2SO4作浸取剂。

（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极是溶液中的银离子放电，则主要电极反应式为Ag++e—＝Ag。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，这说明应该是溶液中的硝酸根得到电子转化为NO，NO被氧化为红棕色NO2，因此该副反应的电极反应式为NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。