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    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5

    mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下列说法正确的（　　）

    　

    A．

    物质A、B的转化率之比为l：2

    　

    B．

    起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）

    　

    C．

    当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

    　

    D．

    充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　)

    ①肯定有BaCl2　             ②肯定有MgCl2　         ③肯定有NaHCO3　

    ④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2

    A．①②③       B．②④            C．①③          D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

        A．熔融不导电                           B．水溶液呈中性  

    C．熔点比BeBr2高                       D．不与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A.mol/L    B．(2b－a)mol/L  C.mol/L    D．(10b－5a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                  。装置E中为           溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为              。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液

        实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                   。

        a .烧杯    b .蒸发皿      c.试管      d .锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                                                           

     已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

        供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于钠的叙述中，正确的是                             (     )

    A．钠是银白色金属，硬度很大

    B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠            

    D．金属钠的熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

    气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是                         。

    （2）证明氯气和水反应的实验现象为                                          

    ______________________________________________________________。

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为______________

    _____________________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    减小容器体积，平衡不移动

    B．

    加入催化剂，M的产率增大

    　

    C．

    增大c（P），P的转化率增大

    D．

    降低温度，Q的转化率增大

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