Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）

• A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A
• B、5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2N_A
• C、50 mL 12 mol?L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A
• D、标准状况下，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据质量和质量分数计算溶质质量和溶剂质量，换算物质的量计算判断；
B、5.6g铁的物质的量是0.1mol，转移了0.2mol电子；
C、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.15mol；
D、标准状况下三氧化硫不是气体，标况下三氧化硫的气体摩尔体积小于22.4L/mol．

解答： 解：A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量=10g×46%=4.6g；含溶剂水质量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氢原子物质的量=

4.6g

46g/mol

=1.2mol，故A正确；
B、由于5.6g铁的物质的量是0.1mol，与硫反应变为+2价，即1mol铁转移2mol电子，则0.1mol铁转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故B正确；
C、浓盐酸的物质的量是0.6mol，完全反应生成氯气0.15mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.15mol，转移电子数小于0.3 N_A，故C错误；
D、标况下，三氧化硫是固态，1mol三氧化硫的体积小于22.4L，所以含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．