Question

【题目】如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1 ， 一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
（1）M溶液可能是（填序号）．
A.KCl溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.KNO3溶液
D.CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为 ， 此时向溶液中加入可以使溶液完全复原．
（3）滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色，
（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1 ， 断开K2 ， 发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑；0.16克CuO
（3）蓝；红
（4）O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解：A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，则A电极上生成氢气，B电极上生成氧气，所以A为阴极，B为阳极，x为正极，y为负极，（1）电解KNO3溶液、Ba（OH）2溶液溶液实际上是电解水，电解氯化钾溶液是电解氯化钾和水，电解氯化铜溶液生成氯气和铜，所以只有BC符合；所以答案是：BC；（2）D为阳极，发生氧化反应，电极方程式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，乙反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，B极产生的气体体积为22.4mL，则n（O2）=0.001mol，转移0.004mol电子，由方程式可知生成0.001mol氧气，0.002mol铜，即生成0.002molCuO，应加入m（CuO）=0.001mol×80g/mol=0.16g， 所以答案是：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑；0.16克CuO；（3）m与正极相连为阳极，碘离子失电子生成单质碘，碘遇到淀粉会变蓝色，所以m端滤纸变蓝，n为阴极，发生还原反应生成氢气和KOH，滴加酚酞溶液变红色，所以答案是：蓝；红；（4）形成燃料电池，B为正极，氧气得到电子生成水，电极方程式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O．